[фото] Заброшенный склад химикатов, или изучаем химию =)

Тема в разделе "Сталкерство", создана пользователем Lana, 24 янв 2009.

  1. Доброго времени суток, уважаемые читатели раздела!
    Сегодня я хочу предложить вашему вниманию отчет-обзор одного небольшого брошенного склада, в котором оставлены на произвол судьбы десятки литров всевозможной химии.

    Чтобы отчет не пыл пресным, как большинство фотоотчетов, я попыталась помимо фото-материала поместить в него немного информации. Так как не принято палить места, информация будет касаться веществ, представленных на фото. Сама я ниразу не химик, поэтому информация эта получена из интернету (из вики итп), и за её возможную неистинность я ответственности не несу. Для получения более подробной инфы воспользуйтесь поиском по названию веществ =)

    [​IMG]
    1. Немного различных баночек, ядовитых и огнеопасных

    [​IMG]
    2. Много различных баночек, по-прежнему ядовитых и огнеопасных

    [​IMG] [​IMG]
    3-4. Шкафчик сбоку, шкафчик прямо (обработка цвета)

    [​IMG]
    5. Лично мне зелёные баночки нравятся больше =))

    [​IMG]
    6. Первая фото, с другого ракурса. Корзина из под бутыли

    [​IMG]
    7. Хромпик

    КАЛИЯ БИХРОМАТ ТЕХНИЧЕСКИЙ
    (бихромат калия, калий двухромовокислый, хромпик калиевый)
    Применение
    Калия бихромат (калий двухромовокислый) технический применяют для органического синтеза, производства спичек, неорганических пигментов, сухих батарей и других целей.

    Формула: K2Cr2O7

    Требования безопасности
    Калия бихромат технический пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 1-го класса опасности.

    Упаковка
    Калия бихромат технический упаковывают в стальные барабаны, полиэтиленовые мешки-вкладыши, вложенные в четырех-пятислойные бумажные мешки или льно-джуто-кенафные мешки массой не более 50 кг.
    Допускается упаковывать калия бихромат технический в мягкие специализированные контейнеры разового использования массой не более 1000 кг.

    Транспортировка,хранение
    Калия бихромат технический транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах.
    Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры разового использования, транспортируют открытым подвижным составом в прямом железнодорожном сообщении.
    Калия бихромат технический хранят в закрытых складских помещениях.
    Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры разового использования, хранят на незагрязненных открытых площадках, имеющих твердое покрытие со стоком вод и обеспечивающих работу грузовых механизмов.

    Гарантийный срок хранения продукта
    Срок хранения не ограничен.


    [​IMG]
    8. Толуол из Шостки

    Толуо́л (метилбензол) — химическое соединение, углеводород, член гомологического ряда ароматических углеводородов (аренов). Толуол был впервые получен Пельтье в 1835 при перегонке сосновой смолы.
    Толуол

    Толуол СбН5СН3 - прозрачная жидкость, не содержащая посторонних примесей и воды.

    Толуол - токсичный продукт, по степени воздействия на организм человека относится к 3-му классу опасности и при высоких концентрациях пары действуют наркотически. Толуол горюч и пожароопасен. Пары толуола образуют с воздухом взрывоопасную смесь.

    Толуол впервые был выделен из толуанского бальзама - желтовато-коричневой, приятно пахнущей смолы южно-американского дерева Toluifera Balsamum. Отсюда название – толуол. Этот бальзам применялся для приготовления средств от кашля и в парфюмерии. Сегодня толуол используется как растворитель и как сырье для получения взрывчатого вещества - тринитротолуола.

    Толуол получают из нефтяных фракций и каменноугольной смолы или в процессах каталитического риформинга бензиновых фракций и пиролиза.

    Толуол по растворяющей способности подобен бензолу, однако в отличие от него не растворяет природные смолы шеллак и копал, а также сложные эфиры целлюлозы.

    Толуол применяется для растворения тощих алкидов, кремнийорганической смолы, полистиролов. В качестве основной добавки применяется в смесевых растворителях для растворения эпоксидных, виниловых и акрилатных полимеров, хлоркаучука. Также толуол применяется в качестве сырья для органического синтеза, высокооктанового компонента моторных топлив, растворителя.


    [​IMG] [​IMG]
    9-10. Бутыли: на подставке и в корзине

    [​IMG]
    11. Изобутанол

    Изобутиловый спирт ( изобутанол ) - бесцв. жидкость со спиртовым запахом, смешивается со многими орг. р-рителями. Плотность паров по воздуху 2,56. По хим. св-вам изобутиловый спирт ( изобутанол ) - типичный алифатич. спирт. Напр., этерифицируется кислотами, при взаимод. с альдегидами (кетонами) изобутиловый спирт ( изобутанол ) образует ацетали (кетали), дегидратируется в простые эфиры и олефины. Окисляется, в карбонильные соед., напр. масляный альдегид С ВСl3 при — 10°С в пентане Образует соответствующие бораты (С4Н9О)3В, с NH3-моно-, ди- и трибутиламины.
    Изобутиловый спирт ( изобутанол ) содержится в значит. кол-ве в сивушных маслах, откуда выделяется фракционной перегонкой. Его получают также оксосинтезом (вместе с н-бутиловым спиртом) и из смеси СО + Н2 по схеме, аналогичной синтезу метанола, но при др. параметрах. Оксосинтез характеризуется лучшими технико-экономич. показателями как по себестоимости продукта, так и по удельным капиталовложениям.
    Изобутиловый спирт ( изобутанол ) получают взаимод. 70-85%-ной серной кислотой с бутенами, содержащимися во фракциях С4 термич. и каталитич. крекинга нефтепродуктов, пиролиза жидких углеводородов и одностадийного дегидрирования бутана. Из бутенов предварительно удаляют изобутен и бутадиен. Образующуюся втор-бутилсерную кислоту гидролизуют. Сырьевая база для синтеза может быть расширена за счет димеризации этилена в н-бутены или олигомеризации его с образованием n-бутена в кач-ве побочного продукта. В оптим. условиях из 1 т бутенов образуется 1,1 т изобутилового спирта ( изобутанола ) Его можно синтезировать также эпоксидированием бутенов орг. гидропероксидами с послед. гидрированием полученного эпоксида в спирт или прямой гидратацией бутенов.
    Применяют н-бутиловый спирт и изобутиловый спирт ( изобутанол ) и их смеси как р-рители в лакокрасочной пром-сти, модификаторы мочевино- и меламино-формальдегидных смол, для получения пластификаторов (напр., дибутилфталата, трибутилфосфата, диизобутилфталата).
    Изобутиловый спирт ( изобутанол ) -промежут. продукт в произ-ве метилэтилкетона; сырье для синтеза втор-бутилацетата; р-рителъ; алкилирующий и дегидратирующий агент; высокооктановый компонент моторных топлив (октановое число по исследовательскому методу 110), стабилизатор смесей бензина с метанолом (т. наз. бензометанольных смесей); компонент тормозных жидкостей.


    1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

    1.1. Эталонный нормальный гептан должен изготовляться в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

    1.2. По физико-химическим показателям эталонный нормальный гептан должен соответствовать требованиям и нормам, указанным в таблице.
    Наименование показателя Норма Метод испытания
    1. Внешний вид Бесцветная прозрачная жидкость без осадка По ГОСТ 14871-76 (разд. 1) и п. 4.2 настоящего стандарта
    2. Плотность при 20 °С, г/см3 0,6836-0,6840 По ГОСТ 3900-85 (разд. III А)
    3.Показатель преломления n 20
    D
    1,3877-1,3879 По ГОСТ 18995.2-73
    4. Температура кипения при 101,3 кПа (760 мм рт. ст.), °С 98,30-98,50 По п. 4.3
    5. Содержание непредельных углеводородов Отсутствие По п. 4.4
    6. Массовая доля серы, %, не более 0,003 По ГОСТ 1380-81 и п. 4.5 настоящего стандарта

    2. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

    2.1. Эталонный нормальный гептан - бесцветная легковоспламеняющаяся жидкость с температурой вспышки минус 4 °С, температурой самовоспламенения 223 °С.
    Область воспламенения паров гептана в воздухе 1,1-6,7 % (по объему).
    По классификации опасных грузов в соответствии с ГОСТ 19433-88 эталонный нормальный гептан относится к 3-му классу опасности, подклассу 2, категории 1, группе 2 (3212).

    2.2. Эталонный нормальный гептан представляет собой углеводород парафинового ряда, обладает наркотическим раздражающим действием. Длительная работа с гептаном вызывает легкое раздражение кожи и нарушение пищеварения.
    Предельно допустимая концентрация паров гептана в воздухе производственных помещений (в пересчете на углерод) 300 мг/м3.
    По степени воздействия на организм в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 эталонный нормальный гептан относится к 4-му классу опасности.
    Концентрацию паров гептана определяют линейно-колористическим методом с помощью универсального газоанализатора.

    2.3. Аппаратура и коммуникации должны быть герметизированы, помещения должны быть оборудованы надлежащей вентиляцией. При работах, связанных с получением нормального гептана, персонал должен проходить медицинский осмотр раз в 12 мес.

    2.4. В качестве индивидуальных средств защиты применяют фильтрующий противогаз марки А, специальную одежду, специальную обувь и предохранительные приспособления согласно действующим типовым отраслевым нормам.

    2.5. При загорании эталонного нормального гептана необходимо применять следующие средства пожаротушения: песок, химическую пену, тонкораспыленную воду, инертный газ, асбестовое одеяло, порошковые и газовые огнетушители.


    [​IMG]
    12. Фильтры

    [​IMG]
    13. Всё тот же толуол (вроде)

    [​IMG]
    14. Кислоты...

    Трихлоруксусная кислота СCl3СООН - полностью галогенированый (по метильной группе) аналог уксусной кислоты.
    CAS номер 76-03-9
    ММ 163,39 г/моль

    Физические свойства
    Tпл 54-58°С

    Химические свойства
    Очень сильная кислота

    Получение
    Получают синтезом, по реакции хлора с уксусной кислотой в присутствии катализатора:

    CH3COOH + 3Cl2 → CCl3COOH + 3HCl

    Соли трихлоруксусной кислоты называются трихлорацетатами.

    Применение

    * Используется в химическом синтезе, хроматографии, как дифференцирующий растворитель.
    * В косметике - средства для химического пилинга.

    Безопасность

    Сильно токсична, всасывается через кожу, оказывает прижигающее действие. Имеет приятный запах, что может ввести в заблуждение.

    Экологическая роль

    Образуется в атмосфере в результате реакции с участием некоторых хлорорганических соединений, растворителей, которые используются в промышленности для очистки и обезжиривания материалов. Повышенная концентрация ТХК в приземном воздухе опасна как для растений, так и для животных. Это особенно заметно в регионах с неблагоприятными климатическими условиями: в степях, полупустынях, северных и высокогорных территориях.


    [​IMG]
    15. Чего-то разбилось =(

    [​IMG]
    16. 50-килограммовая канистра с коллодием

    [​IMG]
    17. Этикетка на канистре

    Колло́дий (от греч. κολλώδης (kollodes) — вязкий, клейкий) — 4% раствор нитроцеллюлозы в эфире, иногда с добавлением спирта (обычно в соотношении 7:1). Представляет собой бесцветную или слегка желтоватую, прозрачную жидкость.

    Использовался в качестве фотоэмульсии в некоторых ранних фотографических процессах, как перевязочный материал при ранениях и в других медицинских целях. Огнеопасен.


    [​IMG]
    18. Фиолетовая жижа непонятного происхождения

    [​IMG] [​IMG]
    19-20. Биурет (раствор) и неясная рыжая штука

    Биурет - органическое соединение состава С2H5N3О2 + Н2О или, подробнее, CO-(NH2)(NH-CONH2), амид аллофановой кислоты (см. это сл.); открыт в 1847 г. Видеманом при нагревании мочевины до 150° — 170°; реакция ведется на масляной бане до тех пор, пока взятая проба перестанет вполне растворяться вследствие образования циануровой кислоты; эту последнюю удаляют из раствора свинцовым уксусом, осаждают свинец сероводородом, фильтруют и выпаривают; выделившееся вещество очищают кристаллизацией из воды и слабого раствора аммиака. Б. представляет длинные иглы, плавящиеся с разложением при 190°; из алкоголя выделяется в безводных длинных листочках; 65 ч. воды при 15° растворяют 1 ч. вещества. Образуется при нагревании эфиров аллофановой кислоты с аммиаком до 100° и при действии аммиака на трибромацетилмочевину NH2·CO·NH·CO·CBr3 (Байер). Водный раствор Б. дает с едким натром и медным купоросом луково-красное окрашивание, которое при избытке купороса становится фиолетовым (биуретовая реакция); при осаждении смеси растворов Б. и азотно-серебряной соли едким натром выделяется соединение Ag2С2Н3N3О2. При нагревании Б. распадается с выделением аммиака и образованием циануровой (см. это сл.) кислоты; при кипячении с едким баритом дает угольную кислоту, аммиак и мочевину; при 120° вступает в соединение с хлористоводородным газом; образующееся вещество 2C2H5N3O2·HCl отдает воде свою соляную кислоту.

    продолжение через несколько минут
     
  2. во блин как вштырило то с трех подвальных комнат :))
     
  3. Громиться он будет тем же составом, что и туб. лазарет или тренер произвел замены? %-)
     
  4. [​IMG]
    21. Изо-амиловый спирт из Шостки

    Изоамиловый спирт (СН 3 ) 2 —СН—СН 2 —СН 2 —ОН (2-метил-бутанол-4 или изобутилкарбинол) представляет собой оптически неактивную жидкость (т. кип. 132,1 °С, пл. 0,814 при 20 °С), имеющую неприятный запах.

    Изоамиловый спирт (2-метилбутанол-4) является главной составной частью сивушных масел. В состав сивушных масел входят также оптически активный изоамиловый спирт СН 3 —СН 2 —СН(СН 3 )—СН 2 —ОН (2-метилбутанол-1), изобутило-вый спирт и нормальный пропиловый спирт. Кроме этих спиртов в сивушных маслах в незначительных количествах содержатся жирные кислоты, их эфиры и фурфурол. Наличием 2-метилбутанола-4 в сивушных маслах объясняется его резкий неприятный запах и высокая токсичность. Изоамиловый спирт (2-метилбутанол-4) является побочным продуктом спиртового брожения углеводов, содержащихся в свекле, картофеле, фруктах, зернах пшеницы, ржи, ячменя и других сельскохозяйственных культурах.

    Основным продуктом спиртового брожения является этиловый спирт, содержащий определенное количество сивушных масел. Однако при спиртовом брожении сивушные масла образуются не за счет углеводов, а за счет аминокислот, являющихся продуктами гидролиза белков. Так, в условиях спиртового брожения изоамиловый спирт (2-метилбутанол-4) образуется из лейцина, а оптически активный изоамиловый спирт (2-метилбутанол-1) — из изолейцина. Для освобождения от сивушных масел спиртасырца, полученного при спиртовом брожении, производят ректификацию этого спирта. Ниже будет рассмотрено применение и действие на организм только 2-метилбутанола-4.

    Применение. Действие на организм. Изоамиловый спирт применяется в промышленности как растворитель, а также используется для приготовления эссенций, имеющих приятный фруктовый запах. Некоторые из этих эссенций применяются в парфюмерии. Изоамиловый спирт используется для получения амилацетата, применяемого для приготовления нитроцеллюлозных лаков. Этот спирт используется для получения амилнитрита, нашедшего применение в медицине.

    Изоамиловый спирт в 10—12 раз токсичнее, чем этиловый. Он действует на центральную нервную систему, обладает наркотическими свойствами. При приеме изоамилового спирта появляется головная боль, тошнота, рвота. Симптомы отравления проявляются уже после приема внутрь 0,5 г изоамилового спирта. Смерть может наступить после приема внутрь 10—15 г этого спирта. Отмечены случаи смертельных отравлений самогоном и другими спиртоводочными изделиями кустарного производства, которые содержат изоамиловый спирт и другие компоненты сивушных масел.

    Метаболизм. Часть дозы изоамилового спирта, поступившего в организм, превращается в альдегид изовалериановой кислоты, а затем в изовалериановую кислоту. Некоторое количество неизмененного изоамилового спирта и указанных выше метаболитов выделяются из организма с мочой и с выдыхаемым воздухом.


    [​IMG]
    22. Диметилсульфоксид в компании декана

    ДИМЕТИЛСУЛЬФОКСИД - ВАЖНЕЙШИЙ АПРОТОННЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ (КУКУШКИН Ю.Н. , 1997), ХИМИЯ

    Диметилсульфоксид (ДМСО) впервые был получен в 1866 году, но лишь в 1958 году была обнаружена его уникальная способность растворять многие неорганические и органические соединения. Как растворитель ДМСО превосходит даже воду, вследствие чего он получил титул "сверхрастворитель". Приведены классификации неводных растворителей, рассмотрено строение и свойства ДМСО, его фармакологическое и медицинское применение.

    Дека́н (н-декан) — органическое соединение класса алканов.
    У этого термина существуют и другие значения, см. Декан.

    Физические свойства
    При нормальных условиях вещество представляет собой бесцветную легко воспламеняющуюся жидкость, плотностью 0,73 г/мл, нерастворимую в воде, но зато хорошо растворимую в неполярных растворителях.

    Применение
    Декан содержится в нефтепродуктах, и как один из компонентов входит в состав дизельных топлив.

    Изомеры
    Декан имеет 75 структурных изомеров, практических сходных по физическим и химическим свойствам с н-деканом.


    [​IMG]
    23. Ящик гексана, аж 34 кг =)

    ГЕКСАН, C6H14, бесцветная горючая жидкость, tкип 68,74шC, t пл -95,32шC. Содержится в нефтепродуктах; при их переработке (например, риформинге) превращается в бензол; при изомеризации образует изогексан - высокооктановый компонент моторных топлив. Применяется как растворитель и жидкость в низкотемпературных термометрах.

    [​IMG]
    24. Ацетонитрил

    Ацетонитрил — экстрагент для выделения бутадиена из смеси с др. углеводородами С4, жирных кислот из растительных масел и животных жиров; азеотропный агент для выделения толуола из нефтяных дистиллятов; сырьё в производстве лекарственных препаратов; растворитель.

    Ацетонитрил был предложен в качестве ракетного топлива (темп.сгор 4400 С в кислороде, уд.импульс 304 сек).

    Ацетонитрил является одним из самых распространенных лигандов в координационной химии.

    Токсичен, всасывается через неповреждённую кожу, опасен при попадании в глаза; ПДК 10 мг/м3, в воде водоёмов — 0,7 мг/л; ЛД50 1670 мг/кг (мыши, перорально). Горюч; температура воспламенения 6°С, температура самовоспламенения > 450°С; КПВ 4,1—16,0 %, нижний температурный предел воспламенения 3°С.


    [​IMG] [​IMG]
    25-26. Рентгеновская трубка, не знаю чего она там делает ))

    [​IMG]
    27. Третичный спирт

    трет-Бутанол - бесцветная жидкость, смешивается со многими органическими растворителями. Неограниченно растворим в воде, образует с ней азеотропную смесь (11.8% H2O по массе, Ткип 79.9°C). По химическим свойствам трет-бутанол - типичный алифатический спирт.
    Получение.

    Основной промышленный метод получения третичного бутилового спирта - взаимодействие 40-65%-ной серной кислоты с изобутиленом, содержащимся во фракциях C4 термического и каталитического крекинга нефтепродуктов, пиролиза жидких углеводородов и одностадийного дегидрирования бутана. Из смеси бутенов предварительно удаляют н-бутены и бутадиен. Образующуюся трет-бутилсерную кислоту гидролизуют.
    Применение.

    Третичный бутиловый спирт используют как:
    # промежуточный продукт в производстве изобутилена высокой степени чистоты из газов нефтепереработки;
    # алкилирующий агент;
    # сырье для производства трет-бутилгидропероксида и искусственного мускуса;
    # растворитель;
    # антисептик;


    [​IMG]
    28. Метилен хлористый

    (хим.), дихлорметан — СН2Cl2, получен впервые Реньо при действии хлора на X. метил:
    СН3Cl + Cl2 = CH2Cl2 + HCl;
    впоследствии он получен Бутлеровым при пропускании струи хлора в йодистый метилен:
    СН2J2 + Cl2 = CH2Cl2 + J2
    и Перкиным при действии цинковой пыли и спиртового аммиака на хлороформ:
    CHCl3 + H2 = CH2Cl2 + HCl;
    он же образуется (Анри) в сравнительно небольшом количестве, при действии PCl5 на полиоксиметилен (см. Оксиметилен):
    СН2O + PCl5 = СН2Cl2 + PCl3О
    и под влиянием AlCl3 на смесь хлорангидридов уксусной и трихлоруксусной кислот (Генчель). Для добывания (Грин) удобнее всего приливать понемногу соляную кислоту к цинку, облитому спиртовым (3 — 5 об.) раствором хлороформа (1 об.); реакция сводится на способ Перкина. X. метилен жидок, уд. в. = 1,3777 (при 0°/4°, Торпе); темп. кип. — 41,8° (Торпе). При вдыхании — ядовит (Реньо и Вильжан). С алкоголятами X. метилен образует метилалы:
    CH2Cl2 + 2NaO.CnH2n+1 = СН2(ОСnН2n+1)2 + 2NaCl;
    с водой (при нагревании) — Х. водород, X. метил, метиловый спирт и муравьиную кисл. (Андрэ), т. е. те продукты, которые можно предвидеть, если предположить, что первоначально образуются HCl и оксиметилен:
    СН2Cl2 + Н2O = 2HCl + CH2O,
    потому что последний при нагревании с водной соляной кислотой дает X. метил, метиловый спирт и муравьиную кисл. (Тищенко). С йодом при 200° X. метилен дает (Гöланд) обратно йодистый метилен (и X. йод?). При нагревании с раствором ΝΗ3 в метиловом спирте получен гаксаметилентетрамин (см. Оксиметилен). Известно еще отношение X. метилена к брому и однохлористому и треххлористому йоду (Гöланд) и к бензолу в присутствии A1Cl3 (Фридель и Крафтс); между продуктами реакции найден антрацен). X. метилен играл роль в выяснении возможных продуктов замещения метана (ср. Стереохимия). По недосмотру, Реньо дал ему точку кип. 30,5°, и так как продукт, полученный при действии хлора на йодистый метилен, кипел при 40° — 42°, то Бутлеров заключил о возможности изомеров формулы: СН2Х2. Вопрос решен отрицательно благодаря работам Перкина ("Zeitschr. fur Ch.", 1868) и Бутлерова ("Журн. Русск. Хим. Общ.", 1869), показавшим, что СН2Cl2, полученный различными путями (и в том числе реакцией Реньо), всегда один и тот же.


    [​IMG]
    29. Просто стеллажи

    [​IMG]
    30. 1,4-диоксан

    1,4-Диоксан - прозрачная, бесцветная, гигроскопичная жидкость. Растворим в диэтиловом эфире, ацетоне, хлороформе и многих других органических растворителях. С водой смешивается во всех соотношениях, образует с ней азеотропную смесь (82% диоксана Ткип=88°C). По химическим свойствам диоксан подобен алифатическим простым эфирам. Он устойчив к действию слабых окислителей, разбавленных кислот и щелочей. Образует устойчивые комплексы с Льюисовыми кислотами, в том числе с Br2, SO3, H3PO4, MgR2 и другими. При хранении на воздухе образует взрывоопасные перекиси. Эти перекиси обладают более высокими температурами кипения, чем сам диоксан. Вследствие этого необходимо соблюдать меры предосторожности при его перегонке: не следует перегонять весь диоксан из куба насухо.
    Получение.

    Диоксан синтезируют:
    # димеризацией окиси этилена;
    # перегонкой этиленгликоля в присутствии серной кислоты;

    Применение.

    1,4-Диоксан используют:
    # как высококипящий полярный сольватирующий растворитель в лабораторном и промышленном химическом синтезе, а также при получении фармацевтических препаратов;
    # как растворитель для жиров, восков, масел, красителей, эфиров целлюлозы, солей лития и т.д.;
    # как стабилизатор хлорсодержащих растворителей и чернил;
    # как текстильно-вспомогательное вещество (увлажняющий и диспергирующий агент);
    # как экстрагирующий агент;


    [​IMG]
    31. Пустые коробочки

    [​IMG]
    32. Неясная красная жижа в ампулах

    [​IMG]
    33. Аммоний муравьинокислый

    аммония формиат

    Внешний вид:
    бесцветн. моноклинные кристаллы Брутто-формула (система Хилла): CH5NO2 Формула в виде текста: HCOONH4 Молекулярная масса (в а.е.м.): 63,06 Температура плавления (в °C): 116 Температура разложения (в °C): 180 Растворимость (в г/100 г или характеристика): аммиак жидкий: растворим
    вода: 102 (0°C)
    вода: 531 (80°C)
    этанол: растворим
    Вкус, запах, гигроскопичность:
    гигроскопичен
    Плотность: 1,266 (20°C, г/см3)


    [​IMG]
    34. Девайс под кодовым названием "кретинин"

    [​IMG]
    35. Всё та же кислота

    [​IMG]
    36. Ещё аналогичный Кретинину девайс. Чего это?

    [​IMG]
    37. Тут была радиация

    [​IMG]
    38. Лампы

    [​IMG]
    39. Ящик из под неподъемного дисплея

    [​IMG]
    40. Дисплеи =)))​

    еще немного через несколько минут
     
  5. Просто фотки симпатичные =)

    [​IMG]

    [​IMG]

    [​IMG]

    [​IMG]

    [​IMG]

    [​IMG]

    [​IMG] [​IMG]

    [​IMG]

    [​IMG]

    [​IMG]

    [​IMG]

    [​IMG] [​IMG]
     
  6. Re: Просто фотки симпатичные =)

    прослезился
     
  7. Вот Блин, сколько замечательных реактивов бросили.....:_(
    сердце разрывается....
     
  8. Боян :) Надо ж там столько фоток наделать... Мне там было скучно, только забос/выброс развлекли.

    Скромная лепта из трех дурацких фоток:
    [​IMG]

    [​IMG]

    [​IMG]
     
  9. Боян, согласна ) Однако отчет кависа не портит
    А мне вот объект оч интересным показался, и инфу по веществам интересно читать. Особо когда ссылки ведут на точки реализации и видно, сколько денег пропадает )

    Заброс/выброс даааа )))) вы-то давно лазали?
     
  10. Кавес-теперь образовательный
     
  11. Лана, золотце, рыбка, солнышко, киска, цивиточег аленький, огонь моих чресел...
    Своди на экскурсию, а? Мне для счастья не хватает всего пары реактивов.
    :):):)
     
  12. [​IMG]На кОй ТаМ МеНтОс???!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
     
  13. хм хм хм... я рассмотрю этот вопрос )))
    Это не ментос, а маленькие таблэточки ))
     
  14. Уж будте добры, вне очереди. :)
    Фигасе маленькие!
     
  15. Ланочка Подари мне эту баночку, я комуньть на хлеб намажу .Вить подумают что это икра красная, мелкозернистая[​IMG]
     
  16. Ого, лана на этот раз порадовала очень.
    Кстати по времени заброшен он 1-2 года назад?
    я к плану пригодности реактивов.
     
  17. Ха-ха, сие место было мною посещено в ночь с 1 на 2 января сего года ))) Было очень холодно.

    Стекляшечки
    [​IMG]

    [​IMG]

    Какие-то штуки
    [​IMG]

    Шкафчик
    [​IMG]

    Толуол
    [​IMG]

    [​IMG]

    Пробирка с чем-то голубым )))
    [​IMG]

    Наборчики
    [​IMG]

    Склад
    [​IMG]

    [​IMG]

    И рассыпанные таблетки...
    [​IMG]

    [​IMG]
     
  18. Почти волшебные)
    [​IMG]

    Срач
    [​IMG]

    Этим же логотипом обозначаются рейвы
    [​IMG]

    Очёчки )
    [​IMG]

    И снова баночки...
    [​IMG]

    [​IMG]

    [​IMG]

    Много-много хабара
    [​IMG]

    Некий белый порошочек %-) Чё-т пересвет вышел
    [​IMG]

    СпЫрт изобутиловый
    [​IMG]

    [​IMG]

    [​IMG]

    [​IMG]
     
  19. На реактивах написано, что они уже лет 15 как непригодны... По крайней мере, согласно сроку годности...
     
  20. мы обычно все перемешиваем и следим за реакцией
    бывает очень внушительно и быстро
     

Поделиться этой страницей